Question

实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液．再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量=

 

 g．（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量=

 

 g．
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异．于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的

 

（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）烧碱溶液的质量=37.5g-锥形瓶质量（25.5g）；
（2）根据质量守恒定律反应所消耗的稀硫酸质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量；
（3）根据化学方程式结合硫酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量进而就算出其溶质的质量分数；
（4）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；

解答：解：（1）烧碱溶液的质量：37.5g-25.5g=12g；
（2）反应所消耗的稀硫酸质量：51g-37.5g=13.5g；
（3）设烧碱溶液的溶质质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
  x   13.5g×24.5%

80

x

=

98

13.5g×24.5%

，解得：x=2.7g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数：

2.7g

12g

×100%=22.5%；
（4）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；
答案：（1）12g；（2）13.5g；（3）22.5%；（4）偏大；滴加的稀硫酸过量．

点评：题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解题的关键是分析反应物与生成物之间的质量关系．