(1)将50.0克不纯的食盐样品放入360.0克水中.充分搅拌.将样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失).取滤液117.0克.向其中加入足量的硝酸银溶液.得到28.7克白色沉淀.试求:①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．②食盐样品中氯化钠的质量分数．(2)将26.0克不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水也不参加反应)放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（计算结果保留一位小数）
（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中，充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：
①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．
②食盐样品中氯化钠的质量分数．
（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：
①反应后溶液中溶质的质量是多少克？
②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？
③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？

分析：（1）①根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算即可；
②根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量，再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
②根据Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
③根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO₄沉淀的质量-混合物中BaCl₂的质量．

解答：解：（1）①设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ 58.5 143.5
x 28.7g
∴

58.5

143.5

28.7g

解之得：x=11.7g，
所取的117克滤液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%；
②滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g，
食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：

40g

50g

×100%=80%．
答：①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；
②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
208 117 233
x 11.7g y
∴

208

117

11.7g

，

117

11.7g

233

，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化钡的质量百分含量为：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；
②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力及考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．．

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（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是

；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．

．
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有

．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是

．
在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由．
（3）在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为

g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

．
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．[计算结果保留一位小数]．

a．张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析，取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
b．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H₂O₂的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H₂O₂的质量分数仅为10%．
（1）若用这瓶双氧水来配制H₂O₂的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）我解答

小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

小苏打（主要成分为NaHC0₃）中常含有少量氯化钠．小明同学为了测定某品牌小苏打中NaHC0₃的质量分数，查阅资料：NaHC0₃+HCl═NaCl+H₂0+C0₂↑，然后进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

（1）生成的二氧化碳的质量为

4.4g

．
（2）样品中的NaHC0₃质量分数．

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：

保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）

．
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl₄反应制取，化学方程式为：TiCl₄+2Mg

高温

Ti+2MgCl₂．该反应说明金属钛的活动性比镁

弱

（填“强”或“弱”）．
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

①小华用设计出的上图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：

反应过程中有水蒸气随着氢气逸出

．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，

硫酸

（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．

试题分类