Question

18．某铜锌合金（及铜锌混合物）25g，用100g稀硫酸与它反应，得到0.4g氢气，请计算：
（1）合金中铜的质量分数；                       
（2）稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
合金中铜的质量分数为：$\frac{25g-13g}{25g}$×100%=48%．
故答案为：（1）48%；
（2）19.6%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．