Question

5．在天平两边的烧杯中分别加入盐酸，调节天平平衡，然后分别在天平左、右两盘的烧杯中加入等质量的CaCO₃和Na₂CO₃，待烧杯中的固体物质完全消失后，天平指针（　　）

• A． 仍在中间
• B． 偏向左盘
• C． 偏向右盘
• D． 无法确定

Answer 1

分析 反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在．由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，所以可计算相同质量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．

解答 解：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO₃反应放出二氧化碳质量为x，mgNa₂CO₃反应放出二氧化碳质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{mg}{x}$，解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
mg                     y
$\frac{106}{44}$=$\frac{mg}{y}$，解之得 y=$\frac{44m}{106}$，
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一边；
故选：C．

点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化．