Question

实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是

 

，溶质的质量分数为

 

；配制100mL溶质质量分数为14.8%（密度为1.1g/cm³）的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为

 

g，体积为

 

 mL．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：据标签填写有关信息；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，先根据体积×密度算出盐酸溶液质量，再根据公式算出溶质质量；溶质质量分数在标签上写着；由于浓溶液配稀溶液溶质不变，先根据100mL溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸算出溶质质量，再利用溶质质量除以37%，就能算出结果，再利用公式v=

m

ρ

进行计算即可．

解答：解：由标签可知，该浓盐酸的溶质是 氯化氢，溶质的质量分数为 37%；100mL溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸中含溶质：100mL×1.1g/cm³×14.8%=14.28g，需37%浓盐酸质量为

16.28g

37%

=44g，体积为

44g

1.18g/cm3

≈37.3cm³=37.3mL
故答案为：氯化氢；37%；44；37.3

点评：通过回答本题要知道在计算溶质质量时必须用溶液质量×溶质质量分数，如果已知是溶液体积，要通过密度换算成质量再去乘以溶质质量分数．