题目内容

20．如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度．分析表中数据，回答问题．
温度/℃0204060
溶解度/gKNO313.331.663.9110
NH4Cl29.437.245.855.2

（1）上述图1中，甲可表示KNO3的溶解度曲线；
（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的物质是氯化铵；
（3）20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图1中，甲可表示KNO3的溶解度曲线；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的物质是氯化铵；
（3）20℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以按图2所示操作：B中的溶液是饱和溶液．
故答案为：（1）KNO3；
（2）氯化铵（或NH4Cl）；
（3）饱和．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．下列图象分别与各选项中的说法相对应（图中○和●分别表示不同的原子），其中不正确的是（　　）
A．
   可能是氧化物		B．
     可能是金属
C．
      一定是混合物		D．
包含组成元素相同的不同物质
11．按如图装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．
收集H2		B． 
        O2验满
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液		D．
  盛放NaOH溶液
8．（1）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．为测定CO2的质量，他们想出了以下A、B、C三种方案，填空帮助他们完成设计方案：
A．可称量反应前后物质总质量的减小量．
B．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量．
C．选用如图1甲装置可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图1中瓶内水面上油层的作用是防止二氧化碳溶于水．

（2）如表是五组学生按方案A的正确装置所测得的数据．
小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数
①1.0g0.46g104%
②2.0g0.80g91%
③2.5g1.0g93%
④3.0g1.2g92%
⑤4.0g1.5g85.7%
根据如表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%．
（3）根据实验，在上述三种方案中发现方案B的误差比较大，导致方案B误差大的最主要原因是泡沫溢出或样品粉末撒落或二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收（其它合理答案亦可）．
（4）为了减少误差，有人对方案A提出改进，其改进装置如图，装置中装无水氯化钙的目的是吸收二氧化碳中的水蒸气[强调干燥二氧化碳]，注射器的作用是将二氧化碳全部赶出容器内．
15．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．锌和碘都属于人体必需的微量元素B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．石灰水和酒精都属于溶液
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．人体呼出的气体B．稀盐酸C．干冰D．稀有气体
12．下列饮品中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡
9．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）金属活动性：锌＞铜；
（2）受热稳定性：碳酸钙＞碳酸氢铵；
（3）相同条件下的密度：空气＜二氧化碳；
（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸＜浓盐酸．
16．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．请写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，并验纯，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．

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