题目内容
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（2）从绘制的溶解度曲线上查出在25℃时，硝酸钾的溶解度为 g
（3）在 ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
（4）从图中看出，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是 。
（1）坐标系完整（包括横坐标、纵坐标、原点和刻度）1分 图形完整1分
（2）37.5±1 （3）23.0±1 （4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）只答结晶不给分
解析试题分析：（1）由表中数据，可以画出两种物质的溶解度曲线图；
（2）根据绘制的溶解度曲线，可以查出，在25℃时硝酸钾的溶解度为37.5g；
（3）根据在饱和溶液中，溶质质量分数=
×100%可知，若两饱和溶液的溶解度相等，则溶质质量分数就相等，因此据图可知，在23℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
（4）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯。
考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。
练习册系列答案
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是 ．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 克，该溶液的溶质质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是 ．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是 ．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是
（2013?浦口区一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度