Question

11．（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体20g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸10g，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以求算溶质的质量．溶液稀释的过程中，溶质的质量保持不变．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（2）中和反应用pH判断反应进行程度时，当pH=7时，表示酸碱恰好完全反应，根据化学方程式和硫酸的质量求算氢氧化钠的质量，进而结合氢氧化钠溶液的质量分数求算出溶液的质量．

解答 解：
（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为100g×20%=20g．
溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．
设需要的浓硫酸的质量为x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
浓硫酸密度大，且溶解放热，具有很强的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（2）用pH判定酸碱中和反应进行程度时，当pH=7表示两者恰好完全反应．
设反应掉的氢氧化钠的质量为y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          98
x        100g×9.8%
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{100g×9.8%}$
x=8g
则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为$\frac{8g}{20%}$=40g
答：消耗氢氧化钠溶液的质量为40g

点评 稀释浓硫酸是初中化学操作中常考的操作点，熟记操作的要求．根据化学方程式计算时，化学方程式要正确，使用数据要准确，过程要完整．