题目内容
1．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：该同学的实验步骤如下：
①将集气瓶的容积分成5等份，并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）开始实验时，必须进行的操作是检查装置的气密性．
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气完全消耗．
（3）步骤②的集气瓶中的现象是生成大量的白烟，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（4）该实验还可推知氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（5）若将红磷换成碳粉，该实验不能（填“能”或“不能”）成功，原因是碳粉和氧气反应又生成二氧化碳．
分析 （1）有关气体的实验先要检查装置的气密性；
（2）根据该实验注意事项分析；
（3）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（4）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；
（5）红磷不能换成碳粉．
解答 解：（1）有关气体的实验先要检查装置的气密性；
（2）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．
（3）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；说明空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$；
（4）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论；
（5）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成碳粉，碳粉和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的．
故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）使集气瓶中的氧气完全消耗；
（3）生成大量的白烟；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；$\frac{1}{5}$；
（4）难；不活泼；
（5）不能；碳粉和氧气反应又生成二氧化碳．
点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．
练习册系列答案
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12．为了测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，童童同学取了26g黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应后，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 反应生成氢气的质量（g） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
16．下来说法不正确的是（ ）
| A． | 化学实验是科学探究的重要手段 | |
| B． | 人类利用化学合成了成千上万的物质 | |
| C． | “绿色化学”是指与绿色植物有关的化学 | |
| D． | 化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用 |
6．下列问题中不属于化学科学研究的是（ ）
| A． | 水为什么总往低处流 | B． | 水分子的微观结构 | ||
| C． | 水由什么元素组成 | D． | 水能否变成其他物质 |
11．某学生欲称取4.3g氯化钠，他在左盘放了4g砝码，把游码移到0.3g处，然后在右盘上加氯化钠直到天平平衡．这时右盘上的氯化钠的实际质量是（ ）
| A． | 4.3 g | B． | 3.7 g | C． | 4.0 g | D． | 4.6 g |