题目内容
【题目】将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：
物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
下列判断正确的是（ ）
A.表中 m 的值为 13.5
B.物质 X 可能是该反应的催化剂
C.物质 X 能在氧气中燃烧
D.物质 X 中一定含有氢元素
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；
B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、苯中碳元素的质量为：
；
苯中氢元素的质量为：
；
反应前氧元素的质量为9.6g；
生成的二氧化碳中碳元素的质量为：
；
生成的二氧化碳中氧元素的质量为：
；
生成的水中氢元素的质量为：
；
生成的水中氧元素的质量为：
；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；
D、物质X不含氢元素，不符合题意。
故选C。
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【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”的口味，还会在“低钠盐”中加入少量的镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。某兴趣小组的同学对某“低钠盐”样品中添加的镁盐的成分进行如下探究：
[提出问题]该“低钠盐”中添加了哪种镁盐？
[猜想与假设]猜想1：添加了MgCl2
猜想2：添加了MgSO4
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验目的或结论 |
步骤1：取少量“低钠盐”充分溶解后，加入足量_____溶液 | _____。 | 除尽溶液中的镁离子 |
步骤2：取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入适量_____溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想2正确 |
写出步骤2中发生反应的化学方程式_____。
[拓展与应用]若将NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去，下列提供的试剂中，可选用的是_____ （ 填字母）。
A NaOH溶液
B BaCl2 溶液
C AgNO3溶液
D Ba(OH)2溶液
