题目内容
【题目】化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
（提出问题）剩余固体的成分是什么？
（猜想与假设）Ⅰ．全部是氧化钙 Ⅱ．_____ Ⅲ．全部是碳酸钙
（实验探究）
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是_____。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_____（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是_____。
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。
【答案】氧化钙和碳酸钙 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物 不成立 如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡 实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸； 实验现象：试管外壁发热，产生气泡
【解析】
猜想与假设：
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：Ⅰ．全部是氧化钙，Ⅱ．氧化钙和碳酸钙，Ⅲ．全部是碳酸钙
故答案为：氧化钙和碳酸钙。
实验探究：
（1）碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，水中有碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物都会出现浑浊。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物。
故答案为：氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立；
根据酸碱中和反应优先原则，若同时存在氢氧化钙和碳酸钙，则稀盐酸先和氢氧化钙反应。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸量太少，不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡。
故答案为：不成立；如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡。
（3）氧化钙与水反应放热，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；
实验现象为试管外壁发热，产生气泡；
实验结论为固体中含有氧化钙和碳酸钙。
【题目】维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。在化学老师的指导下， 某研究性学习小组对它进行了探究：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
（查阅资料）Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
（设计方案）分别向盛有lmL 等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
（实验数据）
果味饮料 | 苹果汁 | 梨汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
滴加的滴数 | 40 | 10 | 20 | 5 |
（实验结论）：分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是____。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc 含量是否有影响。
（设计方案）：请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：____
（实验结论）：按上述方案实验，根据____这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
（实验反思）：
(1)化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是____。
A 每次实验所用的果汁颜色不同 B 量取的被测物质的体积不同
C 试管的大小不同 D 没有用同一规格胶头滴管滴加
(2)化学老师还指出：维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液,石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素 C的食物时，应该注意____；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点____。