题目内容

14．某化学小组对碳酸氢钠的化学成分进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10． 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号实验操作预期现象结论

①		取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置．产生白色沉淀产物含Na2CO3
②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加无色酚酞溶液．酚酞试液不变色产物不含NaOH
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 实验一：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
（4）根据碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；
实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠，所以

序号实验操作预期现象结论

①		取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液，振荡，静置．
产生白色沉淀
产物含碳酸钠
②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液．
酚酞试液不变色
产物不含NaOH
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：实验一：碱性；
实验二：产生大量气泡，固体逐渐溶解；
实验三：（3）
序号实验操作预期现象结论

①		氯化钙溶液
②
酚酞试液不变色
（4）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

点评 本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．

练习册系列答案
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4．请结合图回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A，若要收集较纯氧气可选用的收集装置是E，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选用B、C或D，其中C装置与B、D装置相比较，其优点是可随时控制反应的发生和停止；氢气的收集装置可选用E或F．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水、密度小于空气的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B，如果用图H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）实验室制取二氧化碳的反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用G装置收集二氧化碳气体，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明已收集满了．
5．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液都含有大量Fe2+（填离子符号）．
②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3
③向FeSO4溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是镁条的表面出现黑色物质，溶液由浅绿色变为无色，④如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、Fe2+、SO42-Mg2+．
（2）在溶液中能与FeSO4反应而不与Fe（NO3）2反应的物质有Ba（NO3）2（举一例，写化学式）
2．实验室配制500克10%的盐酸溶液．问需要浓度为37%的盐酸135.1克，水364.9毫升 （37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3）
9．下列做法不符合“低碳”理念的是（　　）
A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电
C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料
19．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
C．分解反应生成多种物质，所以生成多种物质的反应是分解反应
D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
6．材料一：diaoyudao是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等．
材料二：diaoyudao附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素．
根据上述材料，请回答：
（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式O2；
（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中甲烷大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；
（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的铁等微量元素 （写一种元素名称即可）．
3．将20毫升98%的浓硫酸（ρ=1.84克/厘米3）稀释成40%的稀硫酸（ρ=1.3克/厘米3），问加53.42毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸．
1．氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰是白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，通入二氧化碳后会变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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