Question

石灰石样品质量12.5g（杂质不与酸反应，且不溶于水），加入到94.4g稀盐酸中，恰好反应，生成气体4.4g；
①写方程式

 

，
②若设参加反应的碳酸钙的质量为X，列出求X的比例式

 

，
③石灰石中碳酸钙的纯度是

 

，
④化学反应后，溶液的质量为

 

，
⑤反应后溶液中溶质的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量和生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，据此分析解答．

解答：解：
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应的碳酸钙质量是X，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  X          y       4.4g

100

X

=

44

4.4g

X=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
②设参加反应的碳酸钙的质量为X，列出求X的比例式为

100

X

=

44

4.4g

③石灰石中碳酸钙的纯度是

10g

12.5g

××100%=80%．
④反应后所得溶液中的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g；
⑤反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
答案：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②

100

X

=

44

4.4g

③80%
④105.6g
⑤10.5%

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是要知道反应后物质的减少量是生成二氧化碳的质量．