题目内容
17．
小林、小军和小明在实验室用右图装置探究工业制取二氧化碳（反应方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO +CO2↑）的实验，加热一段时间后，他们对试管内固体的成分进行探究．【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？
【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO；
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为CaO、CaCO3．
【收集证据】（1）小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．可知小军加水时发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．
【获得结论】通过实验可知小明的假设是成立的．
分析 【建立假设】根据所学知识，如果碳酸钙完全分解要产生氧化钙，如果是部分分解，则试管内的混合物为氧化钙和碳酸钙，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，可以据此解答；
【收集证据】溶液中加入无色酚酞溶液，发现溶液变红，可以判断其中含有氢氧化钙，即发生的反应为氧化钙和水的反应，可以据此完成解答；
【获得结论】根据上述分析可以得出结论．
解答 解：【建立假设】碳酸钙分解要产生氧化钙，如果全部分解，则只有氧化钙，如果是部分分解，则除了氧化钙还有碳酸钙；
【收集证据】（1）根据题给的实验现象可知，碳酸钙分解产生了氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙使酚酞变红，故发生的反应为氧化钙和水的反应，其反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
【获得结论】根据实验（1）和（2）可知在混合物中含有氧化钙和碳酸钙，所以小明的猜想正确，
故本题答案为：【建立假设】CaO；CaO、CaCO3；
【收集证据】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
【获得结论】小明．
点评 本题对碳酸钙分解后的产物进行了探究，熟练记忆碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质，会运用二氧化碳的检验方法，记住氧化钙和水反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，本题考查知识全面，要细心分析．
练习册系列答案
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金属材料与人类的生产和生活密切相关．
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  量取液体 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  滴加液体 | D． |  倾倒液体 |
