题目内容
实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
（1）操作a的名称是_ _．
（2）固体A中含有 ，被磁铁吸引的固体B是 （均填写化学式）．
（3）步骤①中加入过量锌的目的是 ．
（4）写出步骤②中所发生反应的化学方程式： ．
（1）操作a的名称是_
（2）固体A中含有
（3）步骤①中加入过量锌的目的是
（4）写出步骤②中所发生反应的化学方程式：
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,常见金属的特性及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以依据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离进行分析．
解答：解：（1）过滤操作可以将固体和液体分离，经过操作a后，得到了滤液和固体，所以操作a是过滤；
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Cu、Fe，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为Fe；
（3）通过分析可知，要制取硫酸锌和回收金属，所以步骤①中加入过量锌的目的是：将硫酸铜、硫酸亚铁全部转化成硫酸锌；
（4）步骤②中所发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）过滤；
（2）Zn、Cu、Fe，Fe；
（3）将硫酸铜、硫酸亚铁全部转化成硫酸锌；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Cu、Fe，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为Fe；
（3）通过分析可知，要制取硫酸锌和回收金属，所以步骤①中加入过量锌的目的是：将硫酸铜、硫酸亚铁全部转化成硫酸锌；
（4）步骤②中所发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）过滤；
（2）Zn、Cu、Fe，Fe；
（3）将硫酸铜、硫酸亚铁全部转化成硫酸锌；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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