下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后.结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质.下面小明的推测中不合理的是( )A. 修正液是一种溶液.均一.透明B. 修正液中含有的化学物质有毒C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的成分易挥发.易燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是（）

A. 修正液是一种溶液，均一、透明

B. 修正液中含有的化学物质有毒

C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D. 修正液的成分易挥发、易燃烧

练习册系列答案

相关题目

A、B、C是初中化学中常见物质，A、B都是纯净物，且两种物质由相同的元素组成，C为气体单质，能使带余烬的木条复燃，它们之间有如图2-3-7所示的转化关系（反应条件和部分反应物已略去）,请推断并回答:

（1）物质A是（物质名称）:A_____，B_____，C_____。

（2）写出A生产B和C的方程式_____。

下列应用，利用了氧气物理性质的是（）

A.工业上用空气制氧气 B.用氧气气焊金属

C.氧气供潜水员呼吸 D.用氧气炼钢

机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬（Cr）的化合价为（）

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

（1）回顾电解水的实验探究。完成以下内容，电解水的实验时，下列规象正确的是_____

A 两极出都有气体生成，正极产生的气体多

B 正极出氢气，负极出氧气

C 可以看到体积比V（正极）：V（负极）=2：1

D 两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复燃

（2）下列描述能体现出该物质的化学性质的是___________。

A 氧气是无色无味的气体

B 氢气用作高能洁净的燃料

C 稀有气体通电可发出不同颜色的光

D 氮气性质稳定

E 酒精要密封保存

F 二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊

根据下表提供的信息，下列判断错误的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有两个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是______，属于金属元素的是______________________。

（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为______________________。

（3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由____________________（填微粒名称）构成的。

（4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是______________________（填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子

B 硫离子的核外电子数与质子数相等

C 硫离子可表示为S2+

D “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素

铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（一）铁的性质和应用

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________；

（2）人体缺Fe2+影响健康（已知: Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+）。

①琥珀酸亚铁（化学式: FeC4H4O4）是常用补铁剂，其相对分子质量为_____________________；

②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是_____________________；高铁酸钾是高效杀菌净水剂，反应原理为: 。 x的化学式为_____________________；

（3）铁生锈的次要过程:

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________；

（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21: 8）保护膜，该氧化物的化学式为_____________________；

（二）废铁的再利用

硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________；

（2）“酸溶” 时H2SO4与FeCO3反应生成一种常见气体，反应的化学方程式为_____。

（3）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________；

（三） CH4还原Fe2O3的探究

取40.0gFe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。

资料:①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②

（I）装配好实验装置后，先要_____________________；

（2） A中反应:。下列说法正确的是_____________________；（选填序号）。

a x:y=1:2

b 装置B、C增加的质量比为9:11

（3）控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的32.0g 固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液，反应刚好完全。

①剩余固体中FeO质量为_____________________g.

②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.

亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（　　）

A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2

试题分类