Question

4．将5.8g 生铁（假设只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如表：

反应前物质质量/g		反应后物质质量/g
生铁	稀盐酸	滤液质量
5.8	75	80.4

（1）生铁属于金属 材料（填“金属”或“有机合成”）．
（2）请计算生铁中铁的质量．写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算铁的质量．

解答 解：生铁是含铁的混合物，为金属材料；
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为5.8g+75g-80.4g=0.4g
设参加反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                        0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
答：（1）生铁属于 金属材料．
（2）生铁中铁的质量是11.2g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．