题目内容
【题目】图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
A：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
B：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的 ．
（2）进行操作B时观察到的现象是____ _．
（3）由此可以得到的实验结论是①____ ，②____ __．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是____ __．
【答案】(1)作为对照(2)B、D试管内溶液均变红，且D试管内溶液变红的快
(3)分子是不断运动的；温度越高分运动速度越快（4）不污染环境
【解析】
试题分析：E试管放有酚酞溶液的目的作为对照．进行操作B时观察到的现象是B、D试管内溶液均变红，且D试管内溶液变红的快，由此可以得到的实验结论是分子是不断运动的；温度越高分运动速度越快．对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境。
阅读快车系列答案【题目】小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
水浴温度/℃ | 20 | 80 |
（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升；
（2）在两次实验中，可通过观察 来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1 、2洗涤、3干燥．
【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
（1）为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置）去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量 | 0.5克 | 0.5克 |
5%的H2O2溶液体积 | 40mL | 待填 |
水浴温度 | 20℃ | 80℃ |
① 此反应的符号表达式是______________
② 实验2中“待填”的数据是 毫升；在两次实验中，可以通过一定时间内__________内的______________的多少来精确比较H2O2分解反应速率的大小。
③ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还可能的原因有 。
④ 实验结束后若要将不溶于水的MnO2从剩余物中分离出来，实验操作步骤（简单描述）是___________→用水冲洗MnO2 →烘干二氧化锰。
（2）探究使带火星木条复燃的氧气的最低浓度。用容积为300mL的集气瓶排水法收集氧气，当刚好把瓶中预先留有的100mL水排尽时，集气瓶中氧气的体积分数为（写出计算式即可）：________________________。
实验研究结果显示：O2的体积分数大于49%时就可使带火星的木条复燃。因此，用带火星的木条验满O 2的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。为此，收集O2时最好使用 集气法（不需要验满）。
【题目】对生活中的下列现象解释正确的是（ ）
现 象 | 解 释 | |
A | 湿衣服在夏天比在冬天干得快 | 温度升高，分子运动速率加快 |
B | 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 | 气体分子变小，易于压缩 |
C | 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 | 分子在不断运动 |
D | 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 |
|
