题目内容
【小组讨论】观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程：______________________________________________________。
Ⅳ 实验结论：____________________________________。
乙方案
Ⅰ 设计思路：根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ 实验结论： (1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。
(2)当a、b的质量关系满足___________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是_____________。
【实验评价】误差分析：
(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。
(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比____________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【交流反思】 (1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________________________。
(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：__________________________。
(3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸。现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是_________mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是______________________。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10.00g
；x=10.6g纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
实验结论：
(1)
(2)
；
(合理表达即给分)【实验评价】(2)偏小
【交流反思】(1)使反应充分进行
(2)除去沉淀表面附着的其它物质，以免对实验结果造成误差。
(3)1.24b；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
应用题作业本系列答案同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下实验方案
【方案一】气体转化法
图1 图2 图3
（1） 如下图1所示，把wg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2的体积，检查该装置气密性的方法是
（2） 有同学提出用图2代替图1中的收集装置，则所测得CO2气体的体积
（填偏大、偏小或不变）理由是 ，你的改进方案是 ；广口瓶内原有的空气对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响，如果利用改进后的装置测得CO2气体的体积为Vml (此时CO2的密度为Pg/ml)则原混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为_________________
(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)则图3实验装置中主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？
| 主要缺陷 | 对实验结果的影响 |
【方案二】沉淀法(如图所示)
(1)沉淀A的化学式是_______________，溶液M中溶质的化学式是_______________
(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____________________________
(3)该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为_________________________
(4)导致测定结果偏大的原因可能是_________________________
【方案三】盐酸滴定法
(1)“操作2”的名称是______________
(2)根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为________(保留一位小数)