Question

探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分．
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO₂、H₂和H₂O．
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂．b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水．
【实验过程】设计实验装置如下：（部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）．

装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式

 

，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式

 

，由此得出混合气体中含有CO₂和H₂O气体； ②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是

 

．为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是

 

．
【实验结论】猜想正确．

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；并写出石灰水与二氧化碳的方程式；C装置应是除去水蒸气防止对氢气反应产生水的干扰进行分析．
（3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体；

解答：解：无水硫酸铜遇水变蓝，是硫酸铜和水反应产生五水硫酸铜，反应的方程式为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；C装置应是除去水蒸气防止对氢气反应产生水的干扰，因此盛放的是浓硫酸；因为一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水，因此为了证明CO气体的存在，F中是澄清的石灰水．
故答案为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；浓硫酸；澄清石灰水．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．