题目内容
在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓) 
cSO2↑+dX+eCO2↑。将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B. m=3.6g
C. X的化学式是H2O D. c︰e=l︰1
练习册系列答案
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C6H12O7+Cu2O↓+2H2O)；某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
Ⅰ | 3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热 | 350 |
Ⅱ | xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热 | 370 |
Ⅰ中反应的化学方程式是_______；
Ⅱ中x的值应为________。
[实验结论]实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是_______。
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是______(填编号)。
[实验结论]在相同条件下，_______，双氧水分解得越快。
[反思]丙用如图装置进行实验，通过比较_____也能达到实验目的。
