题目内容

CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？

0.28 g 【解析】（3分）[解] 设：测得CO的质量为x。 PdCl2+ CO + H2O ="=" Pd↓+ 2HCl + CO2 28 106 x 1.06 g ………………………………………（1分） =或=………………………………………（1分） x==" 0.28" g ………………………………………（1分） 答：测得CO的质量为0.28 g。 ...
练习册系列答案
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下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

H2

HCl气体

通过NaCH溶液，再通过浓硫酸

B

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀盐酸

C

CO

CO2

通过灼热的Fe2O3

D

CaCO3粉末

KCl

加水溶解、边滤、蒸干

C 【解析】 试题分析：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反...

关于水的净化过程描述错误的是

A. 加入明矾使小颗粒凝聚 B. 通入氯气杀菌消毒

C. 通过沙滤装置除去可溶性杂质 D. 通过活性炭吸附部分有害物质

C 【解析】试题分析：过滤能只能除掉水中难溶性固体杂质

在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表：

物质

W

G

H

P

反应前质量/g

18

1

2

32

反应后质量/g

待测

26

2

12

关于此反应的认识错误的是( )

A. 该反应是分解反应 B. 物质 H 可能是该反应的催化剂

C. 在化学反应中，G、P 的质量比为 5:4 D. 待测值为 13

A 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=待测+26+2+12，因此待测=13；W、P质量都减少，是反应物；G增加,是生成物；W反应掉了18g?13g=5g，P的反应质量为32g?12g=20g，生成的G的质量为26g?1g=25g。数据可以如下处理： 物质 W G H P 反应前质量(g) 18 1 ...

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(一种小球代表一种元素的原子)

则下列说法中正确的是 ( )

A. 图示中共有 4 种物质 B. 该反应属于置换反应

C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律

A 【解析】A、由微粒的构成可知，图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，正确；B、图示中的反应物有一种单质，不符合复分解反应的特征，错误；C、由图示可知，该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，错误；D、由图示可知，反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，错误。故选A。

根据下列实验装置图，回答问题。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，应选用的装置是______(填序号)，选择该装置的原因是___________________。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O A 反应为固体和液体之间在不加热的条件下发生，且收集的气体密度大于空气能溶于水 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【解析】本题考查实验装置的选择和化学方程式的书写。选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化...

某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

(1)参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____________________。

(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______________。

(3)二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气(主要成分为CH4)，沼气燃烧的化学反应方程式为_________。

分子不断运动 过滤 CH4+2O22H2O+CO2 【解析】本题考查了微粒的性质，水的净化，化学方程式的书写。 (1)闻到气味的原因是分子不断运动； (2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤； (3)甲烷与氧气在点燃时生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CH4+2O22H2O+CO2。

下列实验操作中，不正确的是

A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性

B 【解析】A、加热液体，应用酒精灯外焰加热，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A正确；B、稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C、蒸发食盐水，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，有气泡冒出，故D正确。 点睛∶稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，这样会因浓硫酸稀释放热，水密度比浓硫酸小，而使液体四处...

化学与生活密切联系，请解释下列生活中的现象：

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(2)打开碳酸饮料时，发现大量气泡逸出，联系学过的知识从物理变化的角度解释为_____________。

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