题目内容
12．苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）| A． | 苯甲酸能与银反应产生H2 | |
| B． | 苯甲酸溶液能与大理石反应生成CO2 | |
| C． | 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 | |
| D． | 苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
分析 根据题意，苯甲酸酸性比醋酸强，据此结合酸的化学性质，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
解答 解：A、银的金属活动性比氢弱，不能与苯甲酸反应，故选项说法错误．
B、苯甲酸酸性比醋酸强，苯甲酸溶液能与大理石反应生成二氧化碳，故选项说法正确．
C、苯甲酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确．
D、苯甲酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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实验室用如图所示装置制取气体，并测定生成气体的体积．
20．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）．在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH（填化学式，下同），可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
[设计并实验]
[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的Cu（OH）2（填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意放在干燥处．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH（填化学式，下同），可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
[设计并实验]
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想一不成立 |
| 实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH |
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的Cu（OH）2（填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意放在干燥处．
7．下列液体中不含有酸的是（ ）
| A． | 胃液 | B． | 食醋 | C． | 汽水 | D． | 白酒 |
17．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
| A． | ①单质、③氧化物 | B． | ②化合物、④氧化物 | ||
| C． | ①单质、③化合物 | D． | ②含氧化合物、④氧化物 |
