Question

2．氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用，工业上常用以下方法来制备．

（1）A、B为两种氧化物．消化池中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）．
（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片．氢氧化钙与A反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析解答．
（2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．
（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消化池中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）．
（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体不能继续溶解氢氧化钙，是氢氧化钙的饱和溶液．
（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）；（2）饱和；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题难度不大，理解工业上制备氢氧化钙的流程图，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．