Question

某兴趣小组为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液于烧杯中，加入二氧化锰1g，至质量不再减轻时称得烧杯中剩余物质的质量为67.4g．
（1）剩余的混合物中，二氧化锰的质量为

 

g，反应生成氧气的质量为

 

g；
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）实验表明，硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用，若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变；
反应前后的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）根据过氧化氢的质量可以计算溶剂水的质量和反应生成水的质量，进一步可以计算剩余的溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）剩余的混合物中，二氧化锰的质量为1g，反应生成氧气的质量为：68g+1g-67.4g=1.6g．
故填：1；1.6；
（2）设过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

3.4g

68g

×100%=5%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
（3）剩余的溶液中溶质的质量分数为：

5.6g

5.6g+68g-1.6g

×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中溶质的质量分数为7.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．