题目内容

18．纳米铜粉不仅可以作为催化剂直接应用于化工行业（如乙烯聚合），而且是高导电率、高强度纳米材料不可缺少的基础材料，其性质引起电子界的极大兴趣，某研究性学习小组以废黄铜丝（铜、锌合金）为原料，制备纳米铜粉，其流程如图：

（1）试剂X的化学式为HCl，固体B的化学式为CuO；
（2）操作a所需要的玻璃棒作用是引流；操作b需用玻璃棒不断搅拌，其作用是使液体受热均匀；
（3）写出反应②的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O；反应③属于置换反应（填反应类型）
（4）制备纳米铜流程中，流程Ⅰ是物理（填“物理”或“化学”）变化．

分析 根据黄铜的成分是铜和锌的混合物，要得到铜，需要除去锌，由于得到的是氯化铜，故加入的试剂X是盐酸，根据实验操作以及仪器的作用解答了根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；据此解答．

解答 解：（1）根据实验流程中加入试剂X得到的是氯化铜溶液，故试剂X是稀盐酸，其化学式为HCl，固体B是铜与氧气反应生成的氧化铜，故填：HCl，CuO；
（2）操作a得到的是固体和溶液，故是过滤操作，所需要的玻璃棒作用是引流；操作b是蒸发，需用玻璃棒不断搅拌，其作用是使液体受热均匀，防止局部过热引起液体飞溅，故填：引流，使液体受热均匀；
（3）反应②是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O；反应③是金属钠与氯化铜的反应，属于置换反应故填；CuO+2HCl═CuCl2+H2O，置换；
（4）制备纳米铜流程中，流程Ⅰ没有产生新物质，是物理变化，故填：物理．

点评 本题考查的是常见的物质制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
20．下列各组物质不能用硫酸完全区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液．氢氧化钾溶液
C．硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液
D．铝片、铁片、银片
1．实验室我们化学学习及解决问题的重要手段，下列有关实验方案的设计正确的是（　　）
 实验目的 实验方法 
 A鉴别碳酸钠溶液和碳酸铵溶液 滴加石灰水 
 B  验证银、铜、铁的金属活动性投入到足量FeSO4溶液中 
 C 验证质量守恒定律 CuCl2溶液和稀硫酸混合
 D测定空气中O2含量 木炭燃烧 
A．AB．BC．CD．D
6．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．同学们对氢化钙的制备及纯度进行了探究．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）．

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口a处，打开活塞，若观察到分液漏斗内的液面几乎不下降，说明装置气密性良好．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（4）判断样品与水完全反应的方法是气泡不再产生．
（5）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为C．
A．94.5%           B．95.4．%           C．88.4%
13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：

（1）反应②的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，反应②属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．
（3）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应①的化学反应类型是分解反应．
3．某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行回收MnO2实验，过程如图1所示：

（1）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合，并在试管口用带火星的木条检验生成的气体．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
（Ⅰ）在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生第二步反应的化学方程式：CO2+H2═CO+H2O（反应条件略）．
（Ⅱ）该反应中将电能转化为化学能．
10．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．胆矾研碎B．水的电解C．品红扩散D．活性炭吸附
7．用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3═AgCl+HNO3　　MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，运用（填“归纳”或“演绎”）归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成．
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）演绎法．
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较．
比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）ABE，不同点有CDF．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法--“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法--蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水，通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐．
8．下列生活用品的主要材质属于合成材料的是（　　）
A．
蚕丝被		B．
有机玻璃鱼缸		C．
金刚石钻头		D．
木质桌椅

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网