小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色.后来因为掺了醋变成了红色.在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( )A.柠檬酸 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 D [解析] 试题分析:根据题意分析.可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液变红.遇到碱性溶液会变成黄绿色.所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色.则该物质应该显碱性,而题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（　　）

A、柠檬酸 B、雪碧 C、食盐水 D、肥皂水

D 【解析】试题分析：根据题意分析，可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液（洗涤剂碱性）会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色，则该物质应该显碱性；而溶液的pH＞7显碱性，pH＜7呈酸性，pH=7呈中性；再结合图表可知：柠檬汁、雪碧pH＜7显酸性，食盐水pH=7呈中性，只有肥皂水pH＞7显碱性。故选D

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下列物质中，由分子构成的是( )

A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 汞

B 【解析】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，错误；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、汞是金属单质，是由汞原子直接构成的，错误。故选B。

下列物质的归类错误的是( )

A. 氧化钠、氧化铝—金属氧化物 B. 自来水、石油、蒸馏水—混合物

C. 生铁、钢、青铜—合金 D. H2、CO 、C —还原剂

B 【解析】A、氧化钠、氧化铝都由两种元素组成，其中一种是氧元素，一种是金属元素都属于金属氧化物，正确； B、蒸馏水中只有一种物质属于纯净物，错误；C、生铁和钢都属于铁合金；黄铜是铜的合金，都是合金，正确D、 H2、CO 、C在化学变化都能夺取氧化物中的氧元素，都可用作还原剂，正确。故选B。

下列关于水的说法不正确的是

A. 节约水资源就要提高水的利用效益

B. 室温下，将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1％

C. 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积

D. 硬水中含有的钙、镁化合物比软水多

B 【解析】A. 节约水资源就要提高水的利用效益，正确； B、1gCaO与99g水反应生成的氢氧化钙的质量大于1g ，而氢氧化钙是微溶物，溶解度小于1%，故故溶质的质量分数小于1%，错误； C、气体物质的溶解度与温度和压强有关，温度越高，溶解度越大，压强越大，溶解度越大，故正确； D、水中含有较多的钙镁化合物的水是硬水，含有较少钙镁化合物的水是软水，正确。故选B。 ...

下列图示的实验基本操作正确的是　　

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、用镊子取用块状固体时，先要将试管平放，将块状固体放在试管口，慢慢的将试管竖立，使固体沿试管壁慢慢的滑落至试管底部，故A 错误； B、将试管和胶塞连接时，试管不能放在桌面上，防止压破试管底部，错误； C、蒸发液体时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体外溅，正确； D、用试管加热液体时试管中的液体的体积不能超过试管容积的三分之二，错误。故选C。

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。

回答下列问题：

⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________；

⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。

_______________

⑷CD段pH上升的原因是________________________________。

HCl 11.1% 加入Na2CO3溶液增多，pH升高【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数的计算。弄清反应过程是解题的关键。（1）稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中还有过量的盐酸，所以A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和HCl；（2）从图中看出Na2CO3会先与盐酸反应，所以溶液的pH逐渐变大，再与CaCl2反应，BC段是CaCl2...

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。

（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。

（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。

（1）37.3 （2）145.8 （3）蒸发溶剂（4）36.0-36.3 【解析】试题分析：氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表看出：60℃时，氯化钠的溶解度为)37.3克；在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8克，因为该温度时物质的溶解度只有45.8克。因为氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大，所以欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂；由...

下列变化中，属于物理变化的是

A. 铜片在空气中加热 B. 敞放的固体烧碱 C. 露天堆放的生石灰 D. 干燥木材吸水

D 【解析】A、铜片在空气中加热时，铜和氧气反应生成了氧化铜，属于化学变化；B、敞放的固体烧碱能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，属于化学变化；C、露天堆放的生石灰能和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；D、干燥木材吸水时质量增加，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；你认为可能含有。

【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中		猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

。

【分析讨论】：丙 Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。【实验设计】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色猜想正确不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也...