题目内容

6.如图所示的操作,找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果.

(1)从图1中找出一处错误,其导致的后果药液流出试管外;
(2)图2中的错误有向然着的酒精灯内添加酒精,其导致的后果容易引起火灾;
(3)图3中的错误有加热时试管接触焰心,其导致的后果试管炸裂.

分析 (1)根据液体药品的取用方法与注意事项进行分析;
(2)根据酒精灯的使用方法进行分析;
(3)根据给试管内液体药品加热时的注意事项进行分析.

解答 (1)细口瓶口未紧挨试管口,药液流出试管外;
(2)向然着的酒精灯内添加酒精,容易引起火灾;
(3)加热时试管接触焰心,试管炸裂;
故答案为:(1)细口瓶口未紧挨试管口;药液流出试管外;(2)向然着的酒精灯内添加酒精;容易引起火灾;(3)加热时试管接触焰心;试管炸裂.

点评 学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.

练习册系列答案
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18.研究和控制化学反应条件有重要意义.
(1)同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
实验30% H2O2的质量(g)加入的水的体积(mL)MnO2质量(g)收集时间(s)
110405200
220305100
3302067
①取用二氧化锰的实验仪器是药匙;量取40mL水的实验仪器是胶头滴管和量筒(填仪器名称)
②实验3中,加入的二氧化锰质量为5g.
③相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快.
(2)同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的浓度为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)
①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出H2O2的用量越多,产生的O2越多.

②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图丁C(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.
(3)同学通过查阅资料得知,常温下双氧水不易分解,但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图丁所示装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气,同学分析原因后,采用了排水集气法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气.

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