题目内容

14．鸡蛋腐烂时会产生很臭的硫化氢（H2S）气体，硫化氢能溶于水，密度比空气大，能燃烧，燃烧时会放出有刺激气味的气体（SO2）和一种常温下的无色液体，若空气中含有0.1%硫化氢，就能使人中毒昏迷，甚至死亡．请根据以上信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有有臭味的气体，能溶于水，密度比空气大；
（2）写出硫化氢燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2；
（3）硫元素的化合价由反应前的①-2价变为反应后的②+4价．

分析 （1）根据物理性质不需要经过化学变化来表现分析；
（2）根据硫化氢燃烧的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据李化合价原则求出元素的化合价．

解答 解：（1）由题意可知，硫化氢是有臭味的气体，能溶于水，密度比空气大的气体，以上性质不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；
（2）硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，反应的化学的化学方程式是：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2；
（3）在硫化氢中．由于氢显+1价，则硫元素的化合价为-2价；在二氧化硫中，氧显-2价，则硫元素显+4价，所以硫元素的化合价由反应前的-2价变为反应后的+4价．
故答为：（1）有臭味的气体，能溶于水，密度比空气大；（2）2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2；（3）-2、+4．

点评 本题主要考查了物质的物理性质和化学性质、根据质量守恒定律推断物质的化学式等，完成此题，可以依据题干的叙述，从中抽取有用的信息．

练习册系列答案
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4．某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验后，他们查阅资料发现磷燃烧生成的白烟（五氧化二磷）对人体有害，于是他们再课本实验的基础上改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示连接仪器，检查装置的气密性良好；
②在集气瓶里装进适量的水的体积为a，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中；（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）．
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热；（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失；
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c；
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升；
（3）若实验非常成功，当c为500mL，a为100mL，则b为180mL；
（4）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解．咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是加快集气瓶的冷却； 其二是吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止从集气瓶中逸出；
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，可能会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是AC
A、装置气密性不好             B、实验前集气瓶里没有装a体积的水
C、集气瓶没有冷却到室温   D、白磷放太多了．
5．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）
A．氧气能和许多物质反应，所以氧气是化学性质比较活泼的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
2．下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（　　）
A．不锈钢制成炊具B．铜用作导线C．用米酿成醋D．氙气作电光源
9．小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气．问成年人每分钟大致需要空气的质量是多少？（O2的密度=1.4g/L，空气的密度=1.3g/L）．
19．下列关于实验现象的描述错误的是（　　）
A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀
C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体
D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊
6．如图所示的操作，找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

（1）从图1中找出一处错误，其导致的后果药液流出试管外；
（2）图2中的错误有向然着的酒精灯内添加酒精，其导致的后果容易引起火灾；
（3）图3中的错误有加热时试管接触焰心，其导致的后果试管炸裂．
3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．二氧化碳B．新鲜的空气C．矿泉水D．过氧化氢溶液
2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室选择制取气体的发生装置的依据是反应物状态和反应条件
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择发生装置和收集装置，试管口需要放一团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾进入导管；写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂．
（5用排水法开始收集氧气的适宜时刻是气泡连续、均匀冒出时，若收集的氧气不纯原因是装置漏气，或集气瓶中的水不满，或气泡没有连续、均匀冒出即开始收集等（写一条），实验完毕发现试管中进入水，试管炸裂，有可能的原因是先熄灭酒精灯，后把导管移出水面，如何证明收集的是满满的一瓶氧气把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
（6）若用B装置制氧气，发生装置中反应过于剧烈，应采取的措施是减慢或停止滴加液体药品
（7）若要制备64g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？

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