Question

小琪和小思在探究酸与金属氧化物反应时选用如图溶液与CuO反应，发现产生大量气泡．
【提出问题】为什么会有气泡产生？
【讨    论】该溶液不可能是稀H₂SO₄，有可能是H₂O₂．
【进行实验】向盛有少量二氧化锰的试管中加入少量该溶液，并迅速伸入带火星的木条，发现

带火星的木炭复燃

，则该溶液是H₂O₂．
【提出新问题】CuO是与H₂O₂反应还是作H₂O₂分解的催化剂？
【设计并进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取A、B两支试管，在A试管中加入1g的CuO，然后分别加入10mL的上述溶液，观察现象	A试管中产生大量的气泡，B试管中无明显变化	CuO是 H2O2分解的催化剂
②将该A试管中反应后的剩余物进行过滤、洗涤、烘干，称量	称得黑色滤渣质量为 1 g
③将步骤②中所得黑色滤渣取少量于试管中，并加入足量的稀H2SO4，观察现象	黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

【实验分析】上述实验步骤③的实验目的是

探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变

．
【实验拓展】小琪认为针对该实验还有许多有价值的问题值得探究，请你帮他提出一点：

CuO和MnO₂哪个对H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）

．

Answer 1

分析：根据催化剂的特征进行分析，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，改变的是化学反应的速率；检验氧气用带火星的木条；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水．

解答：解：进行实验：双氧水和二氧化锰能产生氧气，而检验氧气用带火星的木条，木条复燃说明是氧气；
   设计并进行实验：①在A试管中加入1g的CuO，然后分别加入等质量的10毫升H₂O₂溶液，目的是通过对比实验验证氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率，根据结论可预测现象为A试管中产生大量的气泡，B试管中无明显变化；
                       ②根据结论CuO是H₂O₂分解的催化剂可知，其质量在反应前后不变，故为1克；
               ③根据结论CuO是H₂O₂分解的催化剂可知，氧化铜在反应前后化学性质不变，又因为氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色，故可以用于探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变．故填：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变；
    实验拓展：要求提出的问题要有价值，如：CuO和MnO2哪个对H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）
故答案为：带火星的木炭复燃；A试管中产生大量的气泡，B试管中无明显变化；1；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变；CuO和MnO₂哪个对H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）．

点评：本题考查了催化剂的特征运用，完成此题，可以依据催化剂的概念以及性质进行．注意语言表达要准确．