题目内容

1．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（　　）
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

分析 根据已有的气体的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可

解答 解：A、氧气不具有可燃性，错误；
B、一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应，错误；
C、石墨不具由吸附性，错误；
D、Fe、Al、Cu的活动性都比银强，故都能和AgNO3溶液发生置换反应，正确；
故选D．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应一段时间后各物质的质量如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．丁相对分子质量是甲的2倍
D．若乙、丁的相对分子质量之比为 6：1，则乙、丁的化学计量数之比为 1：4
12．水是生命活动不可缺少的物质．下列说法不正确的是（　　）
A．工业废水不能直接排放
B．自来水一般都是纯净物
C．肥皂水可以区分软水和硬水
D．过量使用农药、化肥会造成水体污染
9．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分（　　）
A．拉瓦锡B．居里夫人C．门捷列夫D．张青莲
16．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用．下列说法错误的是（　　）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃
B．自来水通常是天然水经过净化处理得来，仍然含有很多杂质
C．提高燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水直接浇灭
6．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成．探究过程如下：如图1
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2．
2．白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色．
3．浓硫酸具有吸水干燥的性质．
4．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择以下实验装置中如图2的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（填化学方程式），E中黑色固体变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是NaOH．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe2O3．
请写出计算过程：
13．2015年6月5日是世界环境日，今年中国主题是“践行绿色生活”，该主题旨在提倡“生活方式绿色化”．请根据你学过的内容回答下列问题．
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，消耗化石燃料增加了空气中二氧化碳的含量．请你写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）燃料不充分燃烧，既浪费燃料又会产生污染物污染环境．某炉具原来燃烧液化石油气，现欲改用燃烧天然气，为保证燃料充分燃烧，应将炉具的燃料气出口增大（填“增大”或“减小”），或者将炉具的通风口减小（填“增大”或“减小”）．（提示：同温同压下，气体的分子个数比等于气体的体积比．假设液化石油气的成分是丙烷，化学式为C3H8）
（3）吸烟对人体有害，我国规定在公共场所禁止吸烟．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO．
（4）请你写出一条“践行绿色生活”的建议：出行以公交车代替私家车．
10．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．
下面是对铁的腐蚀条件及某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数探究．

【探究一：探究铁生锈的条件】
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是导管C处产生气泡．
（2）反应开始后，甲装置中所发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2的作用做催化剂．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．
B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
【探究二：定量测定某红色粉末中氧化铁的质量分数】
进行如下实验：

（1）如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答
实验步骤：按上图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，剩下的主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号）①③④②．
（2）实验过程中，仪器①中的现象有黑色固体生成，所发生的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，
仪器③中所发生的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）实验过程中C处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气
（4）定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
某同学称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，完全反应后，称量相关物质的总质量其数据如下表：
反应前反应后
玻璃管和红色粉末总质量 48.3g玻璃管和固体物质总质量47.1g
根据上述表格中的实验数据，计算红色粉末中氧化铁的质量分数． （写出计算过程）
11．据下图所示的实验装置图回答：

（1）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是A，收集装置C或D．
（2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是B，收集装置为C．
（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水．推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为A，收集装置为E．

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