题目内容
在氯化铜（CuCl2）和氯化锌（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是（ ）
| A、可能含有Zn2+ |
| B、一定含有Cu2+ |
| C、一定不含Cu2+ |
| D、一定含有Fe2+、Zn2+ |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：记住金属活动性顺序，金属和盐反应生成新的金属必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．
解答：解：
由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜．铁在和氯化铜反应生成铜的同时也生成了氯化亚铁，因此在滤液中一定有氯化亚铁，还有没有参与反应的氯化锌，可能有氯化铜．
故选：D
由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜．铁在和氯化铜反应生成铜的同时也生成了氯化亚铁，因此在滤液中一定有氯化亚铁，还有没有参与反应的氯化锌，可能有氯化铜．
故选：D
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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|
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