题目内容
烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
（查阅资料）①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
（探究活动一）验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变_____、无水硫酸铜变蓝色。
得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2
（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是_____。
（探究活动二）分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
（4）滤液A中的溶质有_____（用化学式表示）。
（5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____。（任写一个）
（6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是_____。
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吹灭酒精灯小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：
（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：
溶液种类 | ZnSO4 | FeSO4 | CuSO4 |
加入X后有无金属析出 | 无 | 无 | 有 |
则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。
（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；
（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。