下列比较金属活动性强弱的实验设计.现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论 A 将铝丝放放硫酸铜溶液无现象 Cu>Al B 将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出 Al>Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡.铜丝无现象 Fe>Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、①、Pt、Au
（1）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属①的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式

Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag

．
（2）请设计实验比较Mn和Cu金属活动性的强弱：

实验操作方法	实验现象	结论
将锰投入硫酸铜溶液中	锰的表面覆盖一层红色物质	锰比铜的金属活动性强（其他合理答案均可以）

18、将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
（1）K Ca Na Mg

Al、Zn、Fe、Sn

Pb （H）Cu

Hg、Ag

Pt Au；
（2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：

Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑

；②铜与硝酸银溶液：

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；③氯化镁溶液与铜：

不能反应，因为镁金属活动性强于铜

．
（3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
仅用组内物质就能达到目的的是

①②

．（填序号）
（4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如图所示．试回答：

①曲线A表示的是

锌

（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
（答一条）

生成氢气的质量一样多

．

11、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（　　）

A、古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强

B、铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿

C、铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜

D、不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁

．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，可选用的收集装置是

E

（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是

C

（填字母）．
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式

2KClO₃

2KClO₃

．
（二）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
[作出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，
猜想二：

Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）

，
猜想三：R＞Al＞Cu，
[查阅资料]R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
[实验探究]为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一不成立不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑ R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
猜想三	将打磨过的铝丝插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中将打磨过的铝丝插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中	无明显现象	猜想三成立

[交流反思]
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色

变浅或颜色逐渐退去

；进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
[归纳总结]探究结束后，他们总结得出：通过金属与

酸

反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱．

有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；③铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快．
（1）由事实①②可以知道镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为

铜、铁、镁

；
（2）由事实③可以知道铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为

铝、铁、锡

；
（3）比较金属活动性强弱的方法有（写一条即可）

金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）

．

选项	实验设计	现象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放放硫酸铜溶液	无现象	Cu>Al
B	将铝丝放入硫酸镁溶液中	铝丝表面有固体析出	Al>Mg
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn>Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe>Cu

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