题目内容
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为 ；
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全．
（3）上述设想的优点有 （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ．
（5）若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（6）请列举CO2的另两种用途 ， ．
（1）步骤1的化学方程式为
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量
（3）上述设想的优点有
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为
（5）若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（6）请列举CO2的另两种用途
考点：混合物的分离方法,证明碳酸盐,二氧化碳的化学性质,二氧化碳的用途,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式；
（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；
（5）根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（6）根据二氧化碳的性质分析其用途．
（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；
（5）根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（6）根据二氧化碳的性质分析其用途．
解答：解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2
CaCO3；
（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；
（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；
（5）酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
（6）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
故答案为：（1）CaO+CO2
CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．
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（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；
（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；
（5）酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
（6）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
故答案为：（1）CaO+CO2
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点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．
练习册系列答案
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（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．则钙元素的相对原子质量为
表示
”表示一个氮原子，则“
”表示