题目内容
15．工业常用氯气与过量氢氧化钙反应来生产漂白粉．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，次要成分为氢氧化钙、氯化钙．（1）次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价为+1．
（2）请写出氯气与氢氧化钙反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙Ca（ClO）2的化学式进行分析解答本题；
（2）根据方程式的书写方法进行分析．
解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故填：（1）+1；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力和书写化学方程式的能力．
练习册系列答案
相关题目
5．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 碘酒 | B． | 食醋 | C． | 加碘食盐 | D． | 蒸馏水 |
10．
如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（ ）
如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 铁的质量分数：Fe（1-y）O小于Fe3O4 | |
| B． | 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 | |
| C． | 反应①为化合反应，反应②为分解反应 | |
| D． | 整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2$\frac{\underline{\;Fe（1-y）O\;}}{高温}$C+O2 |
20．“神舟”六号宇宙飞船飞行试验成功，飞船所使用的燃料是偏二甲肼（C3H8N2），下列说法正确的是（ ）
| A． | 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 | B． | 偏二甲肼中含有氮气 | ||
| C． | 偏二甲肼的相对分子质量是27 | D． | 偏二甲肼中碳、氢的质量比为1：4 |
