题目内容

7．用含有杂质的镁带3g与100g稀盐酸反应，反应后混合物的总质量为102.8g，求镁带中镁的质量分数．（Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）（杂质不含镁元素）

分析 根据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后结合镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行计算．

解答 解：生成氢气的质量是：3g+100g-102.8g=0.2g
设参加反应的镁的质量是x，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24              2
x               0.2g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
  x=2.4g
所以镁带中镁的质量分数是：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%．
故答案为：80%．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，要注意解题的步骤和计算结果的准确性，此题难度不大．

练习册系列答案
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17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．将t3℃时的丙的饱和溶液降温至t2℃时溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
18．现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：⑤是试管，⑥是长颈漏斗；取用粉末状固体必须用到的仪器是①（填序号）．
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器⑦（填序号），实验装置有两处错误，请改正错误试管口略向下倾斜；试管口放一团棉花．收集氧气的方法有向上排空气法和排水法，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器④⑤⑥（填序号）；其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是不需要消耗能源，生成物无污染．
15．工业常用氯气与过量氢氧化钙反应来生产漂白粉．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，次要成分为氢氧化钙、氯化钙．
（1）次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价为+1．
（2）请写出氯气与氢氧化钙反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
2．写出下列反应的化学方程式：
（1）有氧化物生成的化合反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
（2）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．下列说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气是由多种物质组成的混合物
C．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
19．化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置．
（1）指出仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，选择的发生和收集装置为AC（或AE），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；其中二氧化锰作催化剂，排空气法收集时检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；选择的发生和收集装置
为BC；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）用收集满的氧气进行F所示的实验，发生反应的化学方程式为3Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙是两种单质； A是含碳的化合物，A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：

（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式．
ACH4；CCO2；甲O2；乙H2；
（2）写出物质C与B反应生成D的化学方程式：H2O+CO2=H2CO3．
（3）写出B→甲+乙反应化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
17．下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（　　）
A．蒸发水B．干冰升华C．水变成冰D．煤炭燃烧

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