Question

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的

 

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是

 

（用化学方程式表示）
（3）小明在学习金属的化学性质时，将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是

 

（4）铜片与硝酸银反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；
根据在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜的活动性强，因此会发生这样的反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，单质铜的颜色为红色，因此观察到的现象为铁丝表面附有一层红色物质，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色等知识进行分析，铜与硝酸银反应的分析解答．

解答：解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜的活动性强，因此会发生这样的反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，单质铜的颜色为红色，因此观察到的现象为铁丝表面附有一层红色物质，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以观察的现象为：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）铜与硝酸银反应的反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，用观察法配平可得：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

点评：本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．