题目内容
【题目】某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：
加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量g | 45 | 70 | 80.3 |
请你完成以下问题：
（1）加入盐酸的质量在0—25g时，______与盐酸发生反应；
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。______。
【答案】氢氧化钙 59.7%
【解析】
（1）加入盐酸的质量为25g时，锥形瓶中的物质的质量为70g，70g=12.4g+32.6g+25g，说明反应中没有生成气体，表明加入盐酸的质量在0—25g时，氢氧化钙与盐酸发生反应，故填氢氧化钙。
（2）解：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g
设碳酸钙的质量为x
100：44=x：2.2g
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为
×100%≈59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
【题目】阅读下列科普材料，回答相关问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品的SO2最大残留量
食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大残留量 | 0.35 g/kg | 0.25 g/L | 0.1 g/kg | 0.1 g/kg | 0.1 g/kg | 0.05 g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业尾气中含有少量的SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为______ g/kg；
（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、______和H2SO4；
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是______；
（4）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）；
A 将煤块粉碎 B 对燃煤进行脱硫
C 推广煤改气、煤改电 D 循环利用工业尾气中的SO2
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。写出该技术中的第二步化学反应方程式：______。
【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？____
