Question

【题目】（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 ）

（1）实验中可观察到______________________。（写1条）

（2）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。

（3）生铁中铁的质量分数为 （精确到0．1%）。

（4）A点表示的溶液的质量为多少？（写出求算过程）

Answer 1

【答案】（1）有气体生成；

（2）73；

（3）93．3%；

（4）78．4g

【解析】

试题分析：（1）铁与盐酸反应会产生大量的气泡，生成氯化亚铁和氢气；

（2）由盐酸质量与放出气体质量的关系图可知，铁完全反应用去盐酸的质量为73g；

（3）根据铁与盐酸反应的化学方程式，利用它们反应的质量比即可计算出生铁中铁的质量；

73g10%的盐酸中溶质的质量=73g×10%=7．3g

设生铁中铁的质量为x，

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

56 73

X 7．3g

56／73 =x／7．3g

X=5．6g

生铁中铁的质量分数=5．6g／6g ×100%=93．3%；

（4）A点表示铁与盐酸恰好完全反应，设此时生成的氢气的质量为y,

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

73 2

7．3g y

73／2 =7．3g／y

y=0．2g

A点溶液的质量=73g+5．6g-0．2g=78．4g

答：略