题目内容

镁铝合金mg和足量的盐酸反应，生成0.1gH2，则m的值可能是（　）

A．0.8　　　　　　　　　　　　 B．1　　　　　　　　　　　　    C．1.5　　　　　　　　　　　　 D．无法计算

 

答案：B
解析：

若产生0.1gH2，需镁1.2g，需铝0.9g，即镁铝合金mg的m值应0.9<m<1.2。

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：
该金属材料是镁铝合金
该金属材料是镁铝合金
．
【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2．
【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 金属固体剩余物是镁
由实验证明上述“猜想”中正确的是
3
3
（填序号）．
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序号）．
（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
97mL
97mL
．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
②
②
（填序号）是量筒的一部分，其读数为
2.6
2.6
mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
凹液面最低处
凹液面最低处
保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查
连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
；
（2）装置中导管a的作用是
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）写出发生反应的化学方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
400
400
克，该合金的质量n为
7.3
7.3
．

镁铝合金mg和足量的盐酸反应，生成0.1gH2，则m的值可能是


  1. A.
    0.8
  2. B.
    1
  3. C.
    1.5
  4. D.
    无法计算

我国京沪高铁上的高速动车组最高运行时速达到486.1千米，为世界铁路运营试验最高速。京沪高铁上每段钢轨长500米，重30吨；动车组采用了铝合金车体，车窗全部采用双层、贴膜玻璃；并通过铜合金导线为动车组提供电力。

   (1)生产钢轨要用到大量的钢铁。写出以磁铁矿（主要成分Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式：_______，该反应_______（填“是”或“不是”）置换反应。

   (2)用作京沪高铁动车组导线的铜合金的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。

  (3)铝合金车体的重量比碳钢车体重量轻40%，其节能环保优越性能更为突出。已知防锈铝（铝镁合金）是铝合金的一种，若将防锈铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中反应后过滤，所得固体中含有的金属单质是_______（填序号）。

    ①Al        ②Mg       ③Cu      ④Al和Cu、

   (4)镁也是21世纪重要的轻型环保材料。占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

    海水中的MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    试写出工业上采用在通电的条件下分解熔融氯化镁的方法得到金属镁的化学方程式：

 ______________。该过程中，电能转化为_______能。

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