Question

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取　 　mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是　 ．

（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

 

 

Answer 1

（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2） （3）7.1%

【解析】

试题分析：（1）设需要浓硫酸的体积为x，

则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，

x=5.4mL，

稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：

（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，

98 142 44

100g×9.8% y z

==，

y=14.2g，z=4.4g，

所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，

答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．

考点：根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算