题目内容
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。
A．能去除油污，可作厨房清洁剂
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是________，操作④的名称是___________________________________。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________(填“前”或“后”)加入。有同学提出用________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________________________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________________________________________。
解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤，NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可进行蒸发；(3)把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的；(4)NaCl和H2O通电生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循环利用。
答案：(1)C (2)过滤 蒸发
(3)后 Ba(OH)2
(4)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(5)NaCl
