题目内容

5．下列表示带一个单位负电荷的微粒是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析解答．

解答 解：
A、图中质子数=核外电子数=11，为原子；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，带两个单位的负电荷；
C、质子数=核外电子数=13，为原子；
D、质子数＜核外电子数，为阴离子，带一个单位的负电荷；
答案：D

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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19．下列各组变化，前者一定包含后者的是（　　）
A．物理变化，化学变化B．氧化反应，化合反应
C．化学反应，分解反应D．氧化反应，化学反应
20．下列反应既不属于分解反应也不属于化合反应的是（　　）
A．蜡烛在氧气中燃烧B．电解水
C．氢气在氧气中燃烧D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
17．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等主要原料，反应过程如下：
写出①、②、③三步的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.35g．计算：
（1）生铁样品中杂质的质量分数．
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
10．现有一包白色固体可能含有CaO、CuSO4、K2SO4、BaCl2、K2CO3中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是二氧化碳；
（2）原白色固体中可能有CaO的操作是：取少量无色溶液b．于试管中，滴加酚酞试液．经检验原白色固体中确实不含有CaO．
（3）无色溶液b中溶质有5种可能
（4）下列设想合理的是AB．
A．用白色固体a除去氯化钡中少量的盐酸
B．用无色溶液d鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C．在无色溶液b中，加适量的氯化钡溶液可制得纯净的氯化钾．
17．铝、铁、铜是生活中常见金属，同学们学习完金属的知识后对它们的活动性进行了探究．
（1）铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，同学们按照如下方案进行实验．
方案一：分别在放有三种金属的试管中加入稀硫酸；
方案二：在放有铝片的两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
方案三：在放有铁片的两支试管中分别加入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；
上述方案中不能达到实验目的是方案二；
方案一种没有明显现象的金属是铜；
方案三中能验证铁比铜活泼的反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将所有实验后的试管中的固体和液体分离，将液体倒入同一废液缸中．为了处理废液，探究废液成分，将一粗铁丝伸入废液中，过一段时间后取出，铁丝表面没有变红，请判断原废液中一定含有的物质是（除水外）硫酸铝、硫酸亚铁．
14．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．石墨导电B．木炭还原氧化铜
C．金刚石切割玻璃D．压缩二氧化碳气体制取干冰
15．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）井水中若有难溶性的杂质，一般通过过滤的方法清除；井水一般硬度比较大，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可加入肥皂水 来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头      B．用洗菜水浇花
C．农业上常采用喷灌、滴灌         D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）自来水生产过程的最后一道工序是杀菌消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则消毒剂X的化学式为ClO2．

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