Question

13．酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究．请填写如表：

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	③若pH=7	NaCl

（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（4）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有稀硫酸49t，与足量铁屑起反应，可生产7.6t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据复分解反应的条件进行分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根据酸碱指示剂可以指示中和反应进行的程度进行分析；
（4）根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大．
（5）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量

解答 解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；因为白色固体是氯化钠，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	若pH=7	NaCl

（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，故本题答案为：气球胀大；CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）设硫酸的质量分数为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98        152
49tx      7.6t
$\frac{98}{49tx}$=$\frac{152}{7.6t}$
x=10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
②NaCl、NaOH （或氯化钠、氢氧化钠）；③pH=7；
（3）酸碱指示剂；
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（5）10%．

点评 本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析．