题目内容
18.我国民间有端午挂艾草的习俗.艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:C15H10O2),有很高的药用价值.请回答:(1)黄酮素属于有机化合物(填“有机”或“无机”);
(2)黄酮素含有碳、氢、氧三种元素,碳、氢、氧三种元素的质量比为90:5:16;
(3)黄酮素分子中氧元素的质量分数为14.4%.(结果精确到0.1%)
分析 (1)根据无机物与有机物的判断方法来分析;
(2)根据化合物的组成以及化合物中元素质量比的计算方法来分析;
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析.
解答 解:(1)由黄酮素的化学式可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物;故填:有机;
(2)由化学式可知,黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的,黄酮素中,碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16;故填:碳、氢、氧三种;90:5:16;
(3)黄酮素分子中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12×15+1×10+16×2}×100%$≈14.4%,故填:14.4%.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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6.小明利用小括号中的物品(试管、导管和橡皮塞、干电池、到项目、小灯泡、6B铅笔芯、牙膏、肥皂水、铁钉、食醋、石灰水、水样品)进行家庭小实验,在下列实验中没有利用物质化学性质的是( )
| A. | 探究牙膏中是否含有碳酸钙 | B. | 用熟石灰检验铵态氮肥 | ||
| C. | 验证6B铅笔芯能否导电 | D. | 探究铁钉锈蚀的条件 |
13.
酸、碱、盐是重要的化合物,它们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象.为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究.请填写如表:
(3)实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(4)如图是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式.
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有稀硫酸49t,与足量铁屑起反应,可生产7.6t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象.为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究.请填写如表:
| 实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
| ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较. | 若pH>7 | ②NaCl、NaOH |
| ③若pH=7 | NaCl |
(4)如图是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式.
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有稀硫酸49t,与足量铁屑起反应,可生产7.6t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
10.利用天平进行定量试验,验证空气主要成分的科学家是( )
| A. | 居里夫人 | B. | 侯德榜 | C. | 诺贝尔 | D. | 拉瓦锡 |
7.某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究.
【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.
(1)【提出问题】产生的气体是什么?
(2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2.
(3)你认为猜想二错误(填:“正确”或“错误”).
(4)提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4.
(6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:
(7)【探究结论】通过实验,猜想二正确.
(8)写出步骤一发生反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(9)完成并配平方程式:□Cu+□H2SO4(浓)1Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(10)【反思评价】根据化学方程式:小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是该反应产生有毒气体SO2,会污染空气.
【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.
(1)【提出问题】产生的气体是什么?
(2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2.
(3)你认为猜想二错误(填:“正确”或“错误”).
(4)提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4.
(6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ①(黑色)固体溶解 | 溶液中含有H2SO4 |
| 步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | ②产生蓝色沉淀 | 溶液中含有CuSO4 |
(8)写出步骤一发生反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(9)完成并配平方程式:□Cu+□H2SO4(浓)1Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(10)【反思评价】根据化学方程式:小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是该反应产生有毒气体SO2,会污染空气.
8.生活中常见的如图物质中属于纯净物的是( )
| A. | 矿泉水 | B. | 苏打水 | C. | 白醋 | D. |