Question

2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

• A． 20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
• B． 50℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数是50%
• C． 将50℃时100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体A最多
• D． 将20℃时三种物质的饱和溶液升高到50℃时，得到的都是饱和溶液

Answer 1

分析 A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并结合该温度下A的溶解度分析解答；
C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；
D、据物质的溶解度随温度变化分析溶液中溶质的变化情况，进而分析溶液状态转化．

解答 解：A、20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C，故错误；
B、50℃时，A的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{50g}{150g}$×100%＜50%，故错误；
C、将50℃时100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶解度变化最大，析出固体最多，正确；
D、将20℃时三种物质的饱和溶液升高到50℃时，AB的溶解度变大，变为不饱和溶液，C的溶解度变小，析出溶质，仍然是饱和溶液，故错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线的意义等知识，较好考查了学生对知识的掌握和应用．