题目内容
【题目】煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2 
4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
【答案】B
【解析】解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子， 故选：B．
根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．
名校课堂系列答案【题目】碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2 
HIO3 
KIO3
（1）KIO3中I的化合价为 ， 含碘盐中的碘是指（填字母）． a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 ．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 ．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 ．
（6）Ⅱ测定碘含量 资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是 ， 步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 ．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
【题目】知识在于积累．下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容：
（1）请将其补充完整．
专题：物质的类别、性质和用途 整理时间：2012年5月 | |||
物质 | 类别 | 性质 | 对应的用途 |
①CH4 | 有机物 | 可燃性 | |
②浓硫酸 | 酸 | 性 | 干燥剂 |
③（写化学式） | 氧化物 | 还原性 | 冶炼金属 |
④石 墨 | 导电性 | 做电极 | |
… | |||
（2）生活中处处有化学．铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空． ①铁锅作炊具主要是利用铁的性．
②铁锅手柄上使用的塑料应具有性（填“热塑”或“热固”）．
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ．
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 ． 
【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图： 
部分物质溶解性（室温） | |||
OH﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | |
Mg2+ | 不 | 溶 | 微 |
Ca2+ | 微 | 微 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 不 | 不 |
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、 ．
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ， Y的化学式为 ， 写出Y的一种用途 ．