题目内容
称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入40g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
（1）试计算石灰石中杂质的质量分数．
（2）若取上述石灰石12.5g，高温煅烧一段时间，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则实际反应生成的二氧化碳多少克？
（1）试计算石灰石中杂质的质量分数．
（2）若取上述石灰石12.5g，高温煅烧一段时间，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则实际反应生成的二氧化碳多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数；
（2）可以根据碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量．
（2）可以根据碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量．
解答：解：
（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
（2）石灰石中钙元素的质量：10t×
×100%=4g
剩余固体的质量：
=10g
生成二氧化碳的质量为：12.5g-10g=2.5g
答案：
（1）石灰石中杂质的质量分数为20%
（2）生成二氧化碳的质量为2.5g
（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
| 2.5g |
| 12.5g |
（2）石灰石中钙元素的质量：10t×
| 40 |
| 100 |
剩余固体的质量：
| 4g |
| 40% |
生成二氧化碳的质量为：12.5g-10g=2.5g
答案：
（1）石灰石中杂质的质量分数为20%
（2）生成二氧化碳的质量为2.5g
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、燃烧一定是化学变化 |
| B、有气泡出现的变化是化学变化 |
| C、发光放热的变化是物理变化 |
| D、状态的改变一定是物理变化 |
某化学兴趣小组用下图装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生
量筒的用途是量取液体体积，读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体