题目内容
【题目】某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:
[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?
[实验探究]
[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。
[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Cl-、OH- 加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42- 过滤后的滤渣 过量的稀硝酸 白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出 其他离子反应产生相同现象 将干扰离子去除
【解析】
[交流与评价] 乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象，说明样品中不含氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀；
[反思与收获]硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸。
[收集证据]甲同学实验中，过量的氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由此可知，过滤后的滤液中一定含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠中的阴离子分别是Cl-、OH-。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Cl-、OH-。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]丙同学继续加入硝酸钡溶液，硝酸钡溶液能与乙同学加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以观察到白色沉淀不一定是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，因此丙同学得出的实验结论不正确。
故填：加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42-。
[反思与收获] 硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸；若想得出正确结论，可以取过滤后的滤渣，加入过量的稀硝酸，观察到白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出，则证明样品溶液中含有SO42-。
故填：过滤后的滤渣；过量的稀硝酸；白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与其他离子反应产生相同现象，一定要在加入试剂前将干扰离子去除，以便得出正确的实验结论。
故填：其他离子反应产生相同现象；将干扰离子去除。
